1. (2022高一下·天河期末) 硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。

1. （1） 下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：

   I.    

   II.    

   则与反应生成和的热化学方程式为。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)

   A．的质量保持不变

   B．、、和的物质的量之比为1：1：1：1

   C．的正反应速率为零

   D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大

3. （2） 反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol ， 反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

   

   ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母)。

   A．增加的浓度    B．选择高效催化剂    C．充入氦气    D．适当降低温度

   ②2min时，(填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率。

   ③画出的物质的量随反应时间变化的曲线。

5. （3） 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

   

   ①该电池放电时，被还原的物质是，电子从(填“b→a”或“a→b”)

   ②该电池的负极反应为。