铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

1. (2023·临沂模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
1. （1）基态Fe³⁺的价电子排布式为。
3. （2）某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。
  
  ①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C－Si－C键角最大的是，原因是。
  
  ②C₅H $\text{[math]}$ 表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )，则C₅H $\text{[math]}$ 中的大π键应表示为。
  
  ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。
5. （3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺ ，如图2所示(CN^-在图中省略)。
  
  ①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为；该晶胞的化学式为。
  
  ②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为pm；该晶体的密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

能力提升真题演练换一批

1. (2023·惠州模拟) 2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原 $\text{[math]}$ 的过程中可同时发生反应①②。
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 时，反应能自发进行反应，反应①的 $\text{[math]}$ ，则反应①自发进行的温度不超过K(保留一位小数)。
3. （3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  总压/ $\text{[math]}$
  起始
  0.5
  0.9
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  平衡
  m
  0.3
  p
  已知 $\text{[math]}$ ，则表中 $\text{[math]}$ ；反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)， $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
4. （4）向恒压反应器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的产率 $\text{[math]}$ 。
  图中500K以后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的综合利用有利于“碳中和”， $\text{[math]}$ 分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数)。
6. （6）温室气体 $\text{[math]}$ 的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：。
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2. (2021·海东模拟) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是常见的氧化剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 的基态原子的核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 的基态原子核外电子有种运动状态。
2. （2） $\text{[math]}$ 是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 $\text{[math]}$ 丙烯分子中含有 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为，丙烯分子中碳原子的杂化轨道类型为。
3. （3） H、O、 $\text{[math]}$ 三种元素的电负性按由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4） $\text{[math]}$ 是一种弱酸，其结构式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的氧化物有多种，其中五氧化铬，常温下为蓝色结晶，化学式为 $\text{[math]}$ ，也可写成 $\text{[math]}$ ，则其中过氧键的数目为。
6. （6） $\text{[math]}$ 的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其化学式为.设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。
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3. (2023·中卫模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
1. （1）基态Ga原子的价电子排布式为，其同周期元素中未成对电子数最多的是(填元素符号)。
2. （2） GaAs可用Ga(CH₃)₃(常温下为无色液体)和AsH₃高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式，另一种产物中心原子的杂化类型为。
3. （3）沸点AsH₃NH₃(填“>”、“<”、“=”)，原因是。
4. （4） GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为。
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1. (2022·海南) 以 $\text{[math]}$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
1. （1）基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。
2. （2） Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。
3. （3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。
4. （4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。
5. （5） ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。
6. （6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 $\text{[math]}$ 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。
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2. (2022·浙江选考) 回答下列问题：
1. （1）两种有机物的相关数据如表：
  物质
  HCON(CH₃)₂
  HCONH₂
  相对分子质量
  73
  45
  沸点/℃
  153
  220
  HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是。
2. （2）四种晶体的熔点数据如表：
  物质
  CF₄
  SiF₄
  BF₃
  AlF₃
  熔点/℃
  -183
  -90
  -127
  ＞1000
  CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是。
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3. (2022·山东) 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
2. （2）晶胞中N原子均参与形成配位键， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为； $\text{[math]}$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
3. （3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。
  
  A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp²杂化轨道
4. （4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
5. （5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
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