硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

1. (2022高三上·福建月考) 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
1. （1）实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是(填一种)。
3. （2）以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁 $\text{[math]}$ 、铁红、硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。
  ①制备 $\text{[math]}$ 时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是。
  ②制备 $\text{[math]}$ 时，向FeSO₄溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的离子方程式为；铁红的化学式为。
  ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。
5. （3）隔绝空气条件下，FeSO₄分解时的物质转化关系如图2。
  ①关于M的成分提出三种猜想：
  猜想1：M是 $\text{[math]}$ ；
  猜想2：M是；
  猜想3：M是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ②已知三种气体的部分性质如表所示：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  16.8
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  沸点/℃
  44.8
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在 $\text{[math]}$ ？(填“能”或“否”)。C中试剂可能是。