1. (2021高三上·廊坊月考) 有反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，

1. （1） 在恒温恒压条件下进行，能判断反应处于平衡状态的是____；

   A . 单位时间内生成1 mol N₂ ， 同时生成3 mol NH₃ B . 单位时间内生成3 mol H₂ ， 同时生成6 mol N-H键 C . 混合气体的密度不再随时间而改变 D . 容器中气体的压强不再随时间而改变 E . 容器中气体的平均分子质量不再随时间而改变
3. （2） 一定温度下某恒容密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol N₂ ， 2 min达到平衡状态时，总气体的物质的量变为原来0.9倍，则此时N₂转化率为；若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为；根据所求出的热化学方程式，且已知1 mol氮氮三键断裂需要945.8 kJ的能量，1 mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1 mol N-H键断裂吸收的能量。
5. （3） 氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为。