1. (2022高二上·浙江月考) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

1. （1） Ⅰ.测定化学反应速率甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
   

   除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是

3. （2） 圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为
5. （3） 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率为mol·L^-1·min^-1 (设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：
7. （4） Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

   乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

   已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

    

   用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

   

   实验装置	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
   	c /mol·L-1	V / mL	c /mol·L-1	V / mL	V / mL
   ①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
   ②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
   ③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
   ④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
   ⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

   【分析与解释】

   实验③中，x=。

9. （5） 实验①、②、③的目的是  。
11. （6） 通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③、④、⑤）两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。