1. (2021高二上·温州期末) 2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。

已知：反应Ⅰ N₂O(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g) ΔH＜0

1. （1） N₂O和CO在Fe⁺作用下发生的反应分两步进行：

   第一步：Fe⁺ + N₂O → FeO⁺ + N₂

   第二步：FeO⁺+ CO → Fe⁺ + CO₂

   反应过程的能量变化如图所示：

   

   ①决定总反应速率的是(填“第一步”或“第二步)

   ②下列有关说法正确的是

   A．Fe⁺改变反应历程，也改变了反应的ΔH            

   B．升高温度，CO₂的体积分数减小

   C．FeO⁺是中间产物，也可叫作催化剂                

   D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

3. （2） 已知净反应速率(Δv)：Δv=v_(正) ^_ v_(逆) (v_(正)、v_(逆)分别为正、逆反应速率)。

   ①关于反应Ⅰ在不同温度下，达到平衡时有：Δv (500 K) Δv (550 K)(填“＞”、“＜”或“=”)

   ②反应Ⅰ的平衡常数为K₁ ， 请在图中画出pK(pK=—lgK₁)随温度(T)的变化趋势

   

5. （3） 草酸钙CaC₂O₄是陶瓷上釉时的重要原料之一，已知草酸钙在500℃时会发生如下的分解反应：反应Ⅱ CaC₂O₄ (s)CaCO₃(s) + CO(g) 平衡常数K₂=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生反应Ⅰ、Ⅱ后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应Ⅰ的平衡常数K₁=。(用e，b，c来表示)