1. (2022·巴中模拟) 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

1. （1） CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g)CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

   

   总反应： CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g) ∆H= kJ·mol^-1； 该总反应的决速步是反应 (填 “①"或“②”)，该判断的理由是．

3. （2） 已知： CO(g) + N₂O(g)CO₂(g) + N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____ (填字母序号)。

   A . 升温 B . 恒容时，再充入CO C . 恒压时，再充入N₂O D . 恒压时，再充入N₂
5. （3） 在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与的变化曲线以及在时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

   

   ①表示N₂O的转化率随的变化曲线为曲线(填“I”或“II”)；

   ②T₁T₂ (填“>”或“<")，该判断的理由是

   ③已知：该反应的标准平衡常数 ， 其中为标准压强 (100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、 p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数= ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总 ×物质的量分数)。