K2Cr2O7是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO2) 2 ，含Al、Si氧化物等杂质]为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示。

1. (2022·泰州模拟) K₂Cr₂O₇是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO₂)₂ ，含Al、Si氧化物等杂质]为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示。
1. （1） “焙烧”过程。将一定量铬铁矿与Na₂CO₃固体混合后在空气中焙烧，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃ ，该反应的化学方程式为。
3. （2） “转化”过程。如图为几种物质在水中的溶解度随温度变化曲线。向酸化液中加入一定量KCl固体，并将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温时会析出大量K₂Cr₂O₇晶体，试分析晶体析出的原理。
5. （3）生产过程中产生的K₂Cr₂O₇酸性废液可通过以下方法处理。
  ①钡盐沉淀法。先将K₂Cr₂O₇酸性废液碱化处理，再加入BaCl_2.废液需进行碱化处理的目的是。[已知：BaCrO₄(s) $\text{[math]}$ Ba²⁺(aq)+ CrO $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0；K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]
  ②FeS还原法。在K₂Cr₂O₇酸性废液中加入纳米FeS后，测得Cr(Ⅵ)和总铬去除率随时间的变化关系如图所示，反应过程中还检测到Cr₂S₃沉淀。10 min后，Cr(Ⅵ)和总铬的去除率升高幅度变小的可能原因是。
7. （4）测定K₂Cr₂O₇产品纯度。称取产品2.500 g配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加10 mL 2 mol·L^-1H₂SO₄和足量KI，放于暗处5 min ( $\text{[math]}$ +I^-→I₂+Cr³⁺)。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉溶液，用0.1200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+ $\text{[math]}$ →I^-+ $\text{[math]}$ )，消耗20.00 mLNa₂S₂O₃标准溶液，则该样品的纯度为。(写出计算过程)

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1. (2022·泰州模拟) K2Cr2O7是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO2) 2 ， 含Al、Si氧化物等杂质]为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示。

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