1. (2022·桂林模拟) NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

1. （1） 用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：

   2NO₂(g)+H₂O(l)HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-116.1kJ·mol^-1

   3HNO₂(aq)HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)△H=+75.9kJ·mol^-1

   反应3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1

3. （2） 用CO还原N₂O的反应为：CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)，其能量变化如图甲所示：

   

   ①投料比一定时，要提高N₂O平衡转化率，可采取的措施是。

   ②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N₂O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是。

   ③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN₂O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

   

   Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N₂O表示的反应速率为mol/(L·s)。

   Ⅱ.容器B中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的(填“a”或“b”)曲线。

5. （3） 活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

   

   ①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”、“B”或“C”)点，理由是。

   ②C点时该反应的压强平衡常数K_p=MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。