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高中化学
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1.
(2022·新疆模拟)
为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1) 装置d的名称是
。玻璃管a的作用为
。
(2) 实验步骤:①连接好实验装置,检查装置气密性;②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是
(填序号)。
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.磷酸
②装置b中产生的水蒸气的作用是
。
(3) 定量测定:将f中得到的馏出液配成100mL溶液,取其中20mL加入V
1
mLamol·L
-1
La(NO
3
)
3
溶液,得到LaF
3
沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用bmol·L
-1
冠醚标准溶液滴定剩余La
3+
(La
3+
与冠醚按1:1配合),消耗冠醚标准溶液V
2
mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
。
(4) 问题讨论:若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是
。否则会使实验结果
。实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF
4
(极易水解)气体生成。若有SiF
4
生成,实验结果将
。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是
。
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