1. (2022·海口模拟) 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。

1. （1） I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(-O-O-)；②氧化性：S₂O>MnO

   K₂S₂O₈中S的化合价为。

3. （2） 在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。
5. （3） II.探究过二硫酸钾的不稳定性。

   已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

   气体	SO3	SO2
   熔点/℃	16.8	-72.7
   沸点/℃	44.8	-10

   取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

   

   加热之前，先通入一段时间N₂ ， 其目的是。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。

7. （4） B装置中集气瓶收集的物质主要成分是(填化学式)。
9. （5） 当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：。