1. (2021高二下·) 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

1. （1） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

   时间/min	1	2	3	4	5
   氢气体积/mL	50	120	232	290	310

   在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。

3. （2） 反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率。
5. （3） 一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

   ①x=。

   ②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

   ③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：。