1. (2020高二上·抚顺期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

1. （1） 分析该反应并回答下列问题：

   ①该反应的平衡常数表达式为K=。

   ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是(填序号)．

   A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)

   B．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂ ， 同时生成1molCH₃OH

   C．恒温、恒容时，容器内的压强不再发生

   D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

   E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

3. （2） 图中是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

   

   ①该反应的ΔH0(填“<”、“>”或“=”)。

   ②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁K₂(填“<”、“>”或“=”)。

5. （3） 某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为
7. （4） 已知在常温常压下：

   ①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-1275.6kJ/mol

   ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)           ΔH₂=-566.0kJ/mol

   ③H₂O(g)=H₂O(l)                  ΔH₃=-44.0kJ/mol

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

9. （5） 2019年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

   

   ①该电池工作时，b口通入的物质为

   ②该电池负极的电极反应式为