1. (2021高一下·定州期末) 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

1. （1） 实验一：取 的 溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

   序号	V（过氧化氢溶液）/mL	V（氯化铁溶液）/mL	二氧化锰质量/g	反应温度/℃	V（水）/mL	结论
   1	10	2	0	50	8
   2	10	2	0	30	8
   3	10	0	1	30	a

   ①实验1、2研究的是对 分解速率的影响。

   ②表中数据a的值应该为；实验2、3研究的是对 分解速率的影响。

   ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 。

3. （2） 实验二：已知 对 分解也具有催化作用，为比较 和 对 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

   

   ①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是。

   ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是。

5. （3） 实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中 前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为， 后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为。