1. (2020·石家庄模拟) Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

1. （1） Cu、Zn在周期表中区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式。
3. （2） 分别向CuSO₄、MgSO₄溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

   ①NH₃与Cu²⁺形成配合物的能力大于Mg²⁺的原因为。

   ②溶液中的水存在H₃O⁺、 等微粒形式， 可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，则 的结构式为。

5. （3） Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

   

   ①1 mol M含有的σ键的数目为。

   ②常见含氮的配体有 H₂NCH₂ COOˉ、NH₃、 等，NH₃的分子空间构型为， 的中心氮原子杂化方式为。

   ③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

7. （4） 卤化锌的熔点如表：

   卤化锌/ ZnX2	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2
   熔点/℃	872	283	394

   则ZnX₂熔点如表变化的原因是。

9. （5） Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S^2-和Zn²⁺的半径分别为r₁ pm、r₂ pm，且S^2-与Zn²⁺相切，N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为g·cm^-3(写计算表达式)。