1. (2021·成都模拟) 甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：

CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ΔH>0

1. （1） 相关物质的燃烧热数据如下表所示：

   物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
   燃烧热(kJ·mol-1)	890.3	283.0	285.8

   ①   ΔH=kJ·mol^-1

   ②  用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH(填“变大”、“变小”或者“不变”)

3. （2） 控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。

   

   若充入a molCH₄ ， 经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。

5. （3） 甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH₄) [p(CH₄)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是。

   a.增加甲烷的浓度，η增大   b.增加CO₂浓度，η增大

   c.及时分离合成气，η增大   d.通过升高温度，提升k

7. （4） 已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.0 kJ·mol^-1 ， 且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO₂)/n(CH₄)配比随温度变化对平衡时n(H₂)/n(CO)配比的影响如图所示。

   

   按n(CO₂)/n(CH₄)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H₂)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因。

9. （5） 一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

   

   结合图示：

   ①写出一个可能的积碳反应方程式。

   ② 金属钴能有效消碳的原因是。