1. (2021高二下·昆山期中) 人们曾认为   的化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖：

1918年弗里茨·哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

1931年卡尔·博施因改进合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

2007年格哈德·埃特尔因发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖。 和 在固体催化剂(Fe)表面合成氨的过程可用下图表示：

(图中 、 、 、 分别表示 、 、 和固体催化剂)；反应历程如下(*表示吸附态)：

吸附： ； 。

表面反应： ； ； 。

脱附： 。

其中， 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

1. （1） 和 在固体催化剂表面合成氨过程中，吸附后、脱附前能量状态最低的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （2） 在合成氨反应中，平衡时 的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

   

   ①有利于提高 平衡转化率的方法有(填字母)。

   A．增大 的浓度             B．采用合适的催化剂

   C．在高压下进行反应           D．在较高温度下进行反应

   ②其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是(填“ ”、“ ”或“ ”)。

5. （3） 在实际工业生产中，常用铁触媒作催化剂，原料气中 和 物质的量之比为1：2.8，控制温度为500℃左右，压强为 Pa左右，不断将氨液化并移去液氨。

   ①从化学平衡角度看， 和 物质的量之比为1：3时平衡转化率最高。请分析实际生产中适当提高原料气中 比例的两个理由：、。

   ②据悉，日本某工厂选择了在700℃下合成氨，请(从化学动力学的角度)分析该厂选择合成温度为700℃的理由：。

   ③工业生产中同时还采用“不断将氨液化并移去液氨”的措施来提高合成氨产率，请分析采取该措施的原因：。