1. (2021·上饶模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知6.4g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量122.5kJ，则该反应的热化学方程式为。
3. （2） 尾气中的NO₂与足量的空气充分混合入，通入烧碱溶液中。该反应的离子方程式为。
5. （3） 在773K时，分别将2.00molN₂和6.00molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ， 气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

   

   ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃ ， 其浓度均为2mol/L，则此时v_正v_逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。

   ②在此温度下，若起始向一个固定容积为1L的密闭容器中充入4molN₂和12molH₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为。

7. （4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入1.00molNO₂ ， 发生如下反应： 2NO₂(g)  N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：

   t/min	0	20	40	60	80
   φ(NO2)	1.0	0.75	0.58	0.50	0.50

   已知该反应V_正(NO₂)=K_1·c²(NO₂)，V_逆(N₂O₄)= K_2·c(N₂O₄)其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， =。

9. （5） 如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时， O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。N₂H₄的电子式为 ，该燃料电池的负极反应式为。