已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10②25℃时，2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶

1. (2017高二上·武汉期末) 已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10
②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
1. （1） 25℃时，将20mL 0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和20mL 0.1 mol•L^﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^﹣1NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
  反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，
  反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^﹣）c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
3. （2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．
5. （3） 4×10^﹣3mol•L^﹣1HF溶液与4×10^﹣4mol•L^﹣1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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1. (2022高二上·宜昌期中) 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=a kJ/mol；
ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=b kJ/mol；
ⅲ. CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=-c kJ/mol。
回答下列问题：
1. （1） a=(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b(填“>”“<”或“=”)0。
2. （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂ ，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
  ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。
  a.容器中混合气体的压强不再改变
  b.容器中CO、CO₂的物质的量相等
  c.容器中气体的密度不再改变
  d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
  ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。
3. （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
  ①Y为(填化学式)。
  ②0~1min时v(CO)为mol/(L·min)。
  ③该温度下，该反应的平衡常数K_c=。
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2. (2021高二上·泸州期末) 有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F³⁺离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为，F²⁺的电子排布式为。
2. （2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。
3. （3）元素E原子核外有种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为。
4. （4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。
5. （5）下列说法正确的是 (填标号)。
  ①简单离子半径：X＞D
  ②简单氢化物的稳定性：X＜E
  ③B的氧化物对应的水化物都是强酸
  ④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存
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3. (2022高二上·河北月考) 分在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu²⁺(水相) $\text{[math]}$ R₂Cu(有机相)+ 2H⁺(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
1. （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
  CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S
  2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
  ① 阳极区硫酸铁的主要作用是。
  ② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是。(使用化学用语作答)
2. （2）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。
3. （3）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是。
4. （4）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(忽略电解前后溶液体积的变化)
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1. (2021·全国甲) 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：
  
  ①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。
  
  ②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。
2. （2）以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。
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2. (2022·山东) 利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：
1. （1）以 $\text{[math]}$ 或BD为初始原料，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的高压 $\text{[math]}$ 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 $\text{[math]}$ ；以BD为原料，体系从环境吸热 $\text{[math]}$ 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）初始条件同上。 $\text{[math]}$ 表示某物种i的物质的量与除 $\text{[math]}$ 外其它各物种总物质的量之比， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 $\text{[math]}$ ，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是；反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ ，BD产率=(保留两位有效数字)。
3. （3） $\text{[math]}$ 为达平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种条件下，以 $\text{[math]}$ 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， $\text{[math]}$ 最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 $\text{[math]}$ 所需时间更长，原因是。
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3. (2021·湖北) 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1
1. （1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol^-1 ，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。
2. （2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C₃H₈和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N₂”的作用是。在温度为T₁时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a所示，计算T₁时反应Ⅰ的平衡常数K_p=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
3. （3）在温度为T₂时，通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率为kPa·s^-1；；在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2∶1的原因为。
4. （4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
  反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k
  
  反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′
  
  实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
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