1. (2017·西城模拟) As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃ ．

1. （1） “碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是．
3. （2） “氧化”时，1mol AsO₃^3﹣转化为AsO₄^3﹣至少需要O₂mol．
5. （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：

   a．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0

   b.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄^3﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0

   研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．

   用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．

7. （4） “还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ， 反应的化学方程式是．
9. （5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ， 同时结晶得到粗As₂O₃ ． As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．
11. （6） 下列说法中，正确的是（填字母）．

    a．粗As₂O₃中含有CaSO₄

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．