1. (2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

1. （1） 探究I  SO₂的性质：

   A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：．

3. （2） 实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO₄ ． 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO₃ ， SO₃进入C中与BaCl₂反应生成BaSO₄ ． 你认为甲的分析合理吗？请说明理由．．
5. （3） 若用装置D检验SO₂的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用．（填试剂名称）
7. （4） 探究II  关于浓硫酸：

   为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

   取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

9. （5） 为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

   待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为 mol．