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  • 1. (2017·西城模拟) 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应.

    【实验Ⅰ】

    试剂:酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡.测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    1. (1) 上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是
    2. (2) 产生气泡的原因是
    3. (3) 【实验Ⅱ】

      试剂:未酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)

      操作

      现象

      取2mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液

      溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应后溶液pH=1.4

      将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol•L﹣1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3 , 经检验还含有SO42 . 检验棕黄色沉淀中SO42的方法是

    4. (4) 对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

      i. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

      ii.Fe2+氧化的产物发生了水解

      ①根据实验II记录否定假设 i,理由是

      ②实验验证假设 ii:取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设 ii成立.

    5. (5) 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是
    6. (6) 【实验Ⅲ】

      若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验 II相同,除了产生与 II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.

      产生刺激性气味气体的原因是

    7. (7) 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关.

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