1. (2020九下·利辛月考) 实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO₂ ， 当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，某兴建小组对此进行了以下探究：

1. （1） 取上层清液，用测得溶液pH=2说明溶液显性。
3. （2） 为探究“剩余液pH=2的原因”，该小组同学开展了如下活动：

   [提出假设]

   假设1：生成CO₂造成的。

   假设2：生成CaCl₂造成的。

   假设3：剩余稀盐酸造成的。

   [设计实验]

   实验编号	实验操作	实验现象
   ①	取氯化钙溶于水，测定溶液的pH	测得pH=7
   ②	将CO2通入蒸馏水中至饱和，测定溶渡的pH	测得pH>5

   [设计实验]

   剩余液pH=2的原因是。

5. （3） 试管中剩余固体中是否仍含有CaCO₃?小组同学向试管中继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。

   ①由此得出的结论是：写出反应的化学方程式：。

   ②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因：。

7. （4） [拓展延伸]

   假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量（填“> ”“<”或“=”）8.8g。

9. （5） 实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2.此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液。并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示（pH为纵坐标，时间为横坐标）。BC段的化学方程式是。