1. (2020高二上·温州期中) 按要求回答下列问题。

氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。

1. （1） 不同温度下，将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，NO₂的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

   

   ①T₁温度下，0～10s内，O₂的反应速率v(O₂)=。

   ②在T₂温度下，该反应的平衡常数K_T2=，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO₂)=0.1mol•L^-1、c(NO)=0.2mol•L^-1、c(O₂)=0.1mol•L^-1。此时正逆反应的速率大小关系是v_正v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

   ③下列说法正确的是。

   A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

   B．使用合适的催化剂可以提高NO₂的平衡转化率

   C．平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

   D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

3. （2） NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   △H

   上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

   

   请回答下列问题：

   反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由。