氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

1. (2020高三上·哈尔滨期中) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
1. （1） 1mol配合物K₄[Fe(CN)₆]中含σ键的数目为，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了。
3. （2）肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
5. （3）正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
  ①Na₃NO₄阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。
  
  ②分别写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子、(填化学式)。
7. （4）冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为g·cm^－³ (用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。

能力提升真题演练换一批

1. (2021高三上·辽宁开学考) 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1） Cr在元素周期表中的位置：。
2. （2） K₂CO₃中的CO $\text{[math]}$ 的空间构型为。
3. （3） “水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物的化学式为。
4. （4）常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=mol/L。(已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33)
5. （5）滤渣b的主要成分为。
6. （6） “还原”时发生反应的离子方程式为。
7. （7）若在实验室里完成Cr(OH)₃制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、。
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2. (2022高三上·泰安开学考) 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
1. （1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态N原子的轨道表示式为。
2. （2） B的第一电离能I₁(B)=800kJ·mol⁻¹ ，判断I₁(Al)800kJ·mol⁻¹(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由。
3. （3） NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)。在H、B、N三种元素中：
  ①电负性由大到小的顺序是。
  ②原子半径由大到小的顺序是。
  ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是。
4. （4） ₂₆Fe、₂₇Co、₂₈Ni、₂₉Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
  这四种催化剂中：
  ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。
  ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为。
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3. (2022高三上·浙江月考) 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
1. （1）基态Ni原子的原子结构示意图为。
2. （2） NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点FeO(填“>”、“<”、“=”)。
3. （3）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为；元素H、C、N、O、 $\text{[math]}$ 电负性由大到小的顺序为。
4. （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为；晶体密度为g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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1. (2021·天津) 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
2. （2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。
3. （3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。
4. （4） Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
  
  ① $\text{[math]}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的浅紫色，可采取的方法是。
  
  ②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。
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2. (2021·山东) 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态F原子核外电子的运动状态有种。
2. （2） O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。
3. （3） Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
  A．sp B．sp² C．sp³ D．sp³d
4. （4） XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。
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3. (2021·广东) [选修3：物质结构与性质]
很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
1. （1）基态硫原子价电子排布式为。
2. （2） H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为。
3. （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。
4. （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
  
  A . 在I中S原子采取sp³杂化 B . 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C . 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D . 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E . 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
5. （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。
6. （6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  
  ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。
  
  ②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = 。
  
  ③设X的最简式的式量为M_r ，则X晶体的密度为g/cm³（列出算式）。
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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第1节共价键模型

1. (2020高三上·哈尔滨期中) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

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