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  • 1. (2017·江阴模拟) 纯碱是重要的化工原料

    (一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

    [查阅资料]

    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2

    ②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,

    ③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.

    1. (1) 写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式:
    2. (2) 在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3 , 写出该反应的化学方程式
    3. (3) “碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    4. (4) 煅烧制得纯碱的化学方程式是
    5. (5) (二)成分探究

      [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?

      [猜想]

      猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl

      [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3 . 实验装置和主要实验步骤如下:

      ①称量D、E装置总质量为200.0g,检查装置的气密性,将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装仪器,进行如下操作…………,后缓缓鼓入一段时间空气;

      ②按一定要求正确操作后,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1 , 从导管a处再次缓缓鼓入空气;

      ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.

      [实验讨论]

      步骤①中“如下操作”是指

    6. (6) 装置B中一定发生的化学反应方程式为:
    7. (7) 装置B中生成CO2的质量为4.84g,通过计算说明纯碱中       含NaHCO3(填字母).(写出计算过程)
      A . 一定 B . 一定不 C . 可能 D . 无法确定
    8. (8) 另取10.6样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足条件时,样品中含有NaCl.

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