1. 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄^2﹣和Cr₂O₇^2﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

1. （1） 若平衡体系的pH=12，该溶液显．

3. （2） 写出第③步的离子反应方程式：．

5. （3） 第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可还原molCr₂O₇^2﹣离子．

7. （4） 第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（） Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

   常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

   方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

9. （5） 写出阳极的电极反应式．

11. （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

13. （7） 用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为．