1. 某同学对一瓶长期暴漏在空气中的氢氧化钠固体样品的成分及含量进行探究．

1. （1） 【提出问题】该样品中含有哪些物质？

   【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

   猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

   猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃ ．

   则NaOH变质反应的化学方程式为；

3. （2） 【查阅资料】

   ①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

   ②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液汇总几乎不溶解．

   【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

   实验操作	实验现象	实验结论
   （1）取少量样品溶于水，加入 ；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
   （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入；	溶液变红色	证明猜想Ⅱ正确

5. （3） 【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

   【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图1所示的实验流程．请回答下列问题：

   该实验中发生反应的化学方程式为；

7. （4） 最终所得氢氧化钠固体质量（填“大于”、“等于”或“小于”）变质后样品中氢氧化钠的质量．
9. （5） 【实验反思】

   通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质和除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；

   ①选择试剂种类   ②确定试剂用量   ③试剂产地    ④实验装置与步骤的设计     ⑤实验安全环保   ⑥测量中减少误差．

11. （6） 向50g Na₂co₃溶液总逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．