1. (2020·长宁模拟) 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

1. （1） 0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。
3. （2） 该温度下，反应的平衡常数表达式K=。

   其平衡常数K与温度T的关系如下表：

   

   试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

5. （3） 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。

   a.3v(N₂)=v(H₂)

   b.容器内压强保持不变

   c.混合气体的密度保持不变

   d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

   常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

   

   请回答：

7. （4） ①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c  0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。
9. （5） 请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。