1. (2016高三上·辽宁期中) 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ， 为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO₄ ， 利用如图1所示的实验装置进行实验．

已知：①SO₂熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃②SO₃熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃

1. （1） 连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是
3. （2） 隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
5. （3） 反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是
7. （4） 有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品．

   实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体

9. （5） 用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

   ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c﹣

   ②试剂X的名称是

   ③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量 g．