绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的

1. (2019高一上·江阴期中)
1. （1）绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO₂ ，则1公顷柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为。
3. （2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。
5. （3）吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C₉H₁₃N，请计算：
  ①“摇头丸”的摩尔质量为；
  
  ②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为。
7. （4）将14.3 g Na₂CO₃·10H₂O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是。

能力提升真题演练换一批

1. (2022高一上·通州期中) 铜器久置于空气中会和空气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为 $\text{[math]}$ ］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。某同学利用如下图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
$\text{[math]}$
1. （1）依据物质的组成分类，“铜绿”属于的物质类别是。
2. （2）反应②需加入盐酸，写出该反应的化学方程式。
3. （3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是(填序号)。
4. （4）写出反应⑤的化学方程式(其他反应物自选)。
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2. (2021高一上·S9联盟期中) 按要求回答下列问题
1. （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
  ①KClO₃：；
  
  ②KHSO₄：；
  
  ③NaHCO₃：。
2. （2）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分。
3. （3） NaHCO₃不稳定，受热分解的化学方程式。
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3. (2022高一上·天津市期中)
1. （1） 3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为 SO₂气体的质量为
2. （2）常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
3. （3） NO和O₂可发生反应：2NO＋O₂=2NO₂ ，现有a molNO和bmol O₂ ，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为
4. （4） 1个¹²C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是（用含a、b的表达式表示）。
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1. (2021·河北) [选修3：物质结构与性质]
KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
1. （1）在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。
2. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：
  
  N—N
  
  N≡N
  
  P—P
  
  P≡P
  
  193
  
  946
  
  197
  
  489
  
  从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为 )形式存在的原因是。
4. （4）已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为，其中P采取杂化方式。
5. （5）与PO $\text{[math]}$ 电子总数相同的等电子体的分子式为。
6. （6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
  如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。
7. （7）分别用○、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
  
  ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
  
  ②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。
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2. (2022·全国乙卷) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
1. （1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
2. （2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
3. （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
  （ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  （ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
  （ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
5. （5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。
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3. (2022·全国甲卷) 硫酸锌（ $\text{[math]}$ ）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用．硫酸锌可由菱锌矿制备．菱锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等的化合物．其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：

离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
2. （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。
3. （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$
  滤渣①的主要成分是、、。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的滤液①中分批加入适量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式为。
5. （5）滤液②中加入锌粉的目的是。
6. （6）滤渣④与浓 $\text{[math]}$ 反应可以释放 $\text{[math]}$ 并循环利用，同时得到的副产物是、。
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难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

1. (2019高一上·江阴期中)

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