1. (2019高二上·杭州期中) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)。

1. （1） 该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”)。
3. （2） II、已知反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。

   下列说法能说明透光率不再发生改变的有。

   a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变

   c．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)           d．N₂O₄的转化率不再改变

5. （3） III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。

   已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。

   CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=﹣1114 kJ/mol

   2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)                 △H=﹣114 kJ/mol

   写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：。

7. （4） 在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

   时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
   T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
   T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

   ①温度为T₁℃时，0~20min内，v(CH₄)=。

   ②温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ， 达新平衡时CH₄的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。