绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

1. (2019高三上·延边开学考) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
1. （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。
3. （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。
  
  ①仪器B的名称是。
  
  ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
  
  a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K₁和K₂
  
  d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ e．称量A f．冷却到室温
  
  ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5. （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
  
  ①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
  
  a．品红 b．NaOH c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
  
  ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

能力提升真题演练换一批

1. (2022高三上·英吉沙期中) 黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS₂ + 11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂

试回答下列问题：
1. （1）含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为
2. （2）可用来表示该反应的化学反应速率的物质为(填化学式)。
3. （3）某时刻测得生成SO₂的速率为0.64 mol·L^-1·s^-1 ，则氧气减少的速率为
4. （4）为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是____(填选项字母）。
  
  A . 增加硫铁矿石的投入量 B . 增加炉的高度 C . 将硫铁矿石粉碎 D . 升高温度
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2. (2022高三上·丰台期末) 煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。
1. （1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为。
2. （2）测定煤中氯离子含量的两种方法。
  方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。
  方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，以 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 溶液，共消耗KSCN溶液 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。
  ①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 $\text{[math]}$ 生成HCl的原因。
  ②方法二中，滴定终点的现象为。
  ③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。
3. （3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
  i.配制固定组分的铬酸银( $\text{[math]}$ )浑浊液；
  ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。
  氯离子含量x
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ii中现象
  沉淀仍然为砖红色
  砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色
  砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色
  已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液为黄色， $\text{[math]}$ 固体为砖红色。
  ① $\text{[math]}$ 时，沉淀仍然为砖红色的原因是。
  ②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。
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3. (2022高三上·邢台开学考) 钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
1. （1）滤液1的主要成分是(填化学式)。
2. （2） “酸浸”后钛主要以 $\text{[math]}$ 存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式。
3. （3） $\text{[math]}$ 受热易水解，“水解(90℃)”得到的固体化学式为，验证“洗涤”达到目的的操作为。
4. （4） “高温氯化”反应的化学方程式为，“冶炼”加入的试剂B为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态 $\text{[math]}$ 制备金属钛。
6. （6） $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为，Ti的配位数为。
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1. (2021·全国乙卷) 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：
1. （1）装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是（填字母）。
2. （2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO₄粉末并使用冰水浴，原因是.
3. （3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿.
4. （4）步骤III中，H₂O₂的作用是（以离子方程式表示）.
5. （5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO₄^2-来判断。检测的方法是.
6. （6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl^-是否洗净，其理由是.
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2. (2021·辽宁) 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：
1. （1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
3. （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
4. （4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
5. （5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
6. （6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。
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3. (2022·全国甲卷) 金属钛（ $\text{[math]}$ ）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法和碳氯化法．在 $\text{[math]}$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
  （ⅰ）直接氯化： $\text{[math]}$
  
  （ⅱ）碳氯化： $\text{[math]}$ ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。
  
  ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
2. （2）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应．体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②图中显示，在 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于 $\text{[math]}$ “固—固”接触的措施是。
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氯离子含量x	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

1. (2019高三上·延边开学考) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：