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高中化学
/
综合题
1.
(2019高三上·延边开学考)
二氧化铈CeO
2
是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO
2
、Fe
2
O
3
、CeO
2
、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO
2
和硫酸铁铵晶体。
已知:CeO
2
不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1) 稀酸A的分子式是
。
(2) 滤液1中加入H
2
O
2
溶液的目的是
。滤渣1中加入稀酸A和H
2
O
2
发生反应的离子方程是为
。
(3) 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe
2+
, 他所用的试剂的化学式为
。
(4) 已知溶液中的Fe
2+
可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe
3
O
4
, 请书写该反应的离子方程式
。
(5) 由滤液2生成Ce(OH)
4
的离子方程式
。
(6) 硫酸铁铵晶体[Fe
2
(SO
4
)
3
·2(NH
4
)
2
SO
4
·3H
2
O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:
。
(7) 取上述流程中得到的Ce(OH)
4
产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·L
-1
FeSO
4
标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce
3+
),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)
4
的质量分数为
(结果保留两位有效数字)。
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