回答下列问题：

1. (2019高一下·泰州期末) 回答下列问题：
1. （1）用“>”或“<”填写下表。
  
  非金属性
  
  熔点
  
  沸点（同压）
  
  键能
  
  PS
  
  MgO CaS
  
  CF₄ SiCl₄
  
  H-ClH-Br
3. （2）一种制取NH₂OH的反应为2NO₂^-+4SO₂+6H₂O+6NH₃=4SO₄^2-+6NH₄⁺+2NH₂OH。
  ①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。
  
  ②NH₂OH中N原子的杂化类型为。
  
  ③NH₂OH极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
5. （3）配合物K[PtCl₃（NH₃）]中[PtCl₃（NH₃）]^-的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型），1molK[PtCl₃（NH₃）]中含有σ键的数目为。

能力提升真题演练换一批

1. (2022高一下·南阳期中) 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
1. （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填序号)。
  
  A . 页岩气属于新能源 B . 页岩气和氧气的反应是放热反应 C . 甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D . 页岩气可以作燃料电池的负极燃料
2. （2）有关的电池装置如下：
  电池装置
  编号
  a
  b
  c
  d
  ①上述四种电池中，属于二次电池的是(填序号，下同)，属于干电池的是。
  ②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
  ③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。
3. （3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，则：
  ①该电池的电解质溶液可以是。
  ②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是g。
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2. (2021高一下·焦作期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1） B在元素周期表中的位置为；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为。
2. （2） B、C的简单离子中半径较大的是（填离子符号）A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是。
3. （3） C、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
4. （4）下列叙述能说明E的非金属性强于D的是（填序号）。
  a.E的简单氢化物的稳定性比D的强
  
  b.D的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱
  
  c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
  
  d.将E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D的单质生成
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3. (2021高一下·南通期末) 1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵（ $\text{[math]}$ ）溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素 $\text{[math]}$ 一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。
1. （1）从物质的组成和结构角度分析： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为。
2. （2）尿素晶体的晶胞结构如题图所示，该晶胞中有个尿素分子。
3. （3）硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成 $\text{[math]}$ [三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。
  ① $\text{[math]}$ 中基态中心离子的核外电子排布式是， $\text{[math]}$ 的空间结构是。
  
  ②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）晶体越多。其原因是。
4. （4）电子亲和能是指元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子（或离子）越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子（或离子）外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。 $\text{[math]}$ 元素的第一电子亲和能远低于 $\text{[math]}$ 元素的原因是。
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1. (2021·全国乙卷) [化学——选修3：物质结构与性质]
过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：
1. （1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。
  A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar] 3d⁵4s¹
  
  B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
  
  C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
2. （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
3. （3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。
  
  PH₃中P的杂化类型是， NH₃的沸点比PH₃的，原因是。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因。
4. （4）在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。
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2. (2021·山东) 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态F原子核外电子的运动状态有种。
2. （2） O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。
3. （3） Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
  A．sp B．sp² C．sp³ D．sp³d
4. （4） XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。
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3. (2022·江苏) 硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。
1. （1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
  ②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
  ③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
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