1. (2019·湖南模拟) 本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

1. （1） 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

   ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式是（填字母代号）。

   A．H₂(g)+ O₂(g）=H₂O（g) △H=+285.8kJ·mol^-1

   B．H₂(g）+ O₂(g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1

   C．H₂(g)+ O₂(g）=H₂O（1） △H=+285.8kJ·mol^-1

   D．H₂+ O₂=H₂O △H=-285.8kJ·mol^-1

   ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”。

   ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

   N₂(g）+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1

   反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”)；平衡将向  （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

3. （2） 锌银电池能量大、电压平衡，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag。请回答下列问题：

   ①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动。

   ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中般烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法属 （填字母代号）。

   A．电解法B．热还原法C．热分解法

5. （3） 常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

   ①混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）。

   ②混合溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>“<”或“=’)0.1mol·L_-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。

   ③现有NaA与HA混合溶液，若pH=7，则溶液中c(Na⁺）c（A^-）（填“>”“<”或“=”）。