PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：
①先制取，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为(写化学式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。
(已知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10 ， Ksp(AgSCN )=2×10-12)
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为，。
反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49 kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。
②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施。
①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。
为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线。