①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1数值 0.08mol•L﹣1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1
又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJ•mol﹣1
则甲醇的燃烧热为 ．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．
（4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：