人教版高中化学选修四化学反应原理综合

更新时间：2019-02-19 浏览次数：339 类型：同步测试

一、 单选题 

1. 在25 ℃时，水的离子积K_w＝1.0×10^－14 ，在35 ℃时，水的离子积K_w＝2.1×10^－14 ，则下列叙述正确的是(　　)

A . c(H^＋)随着温度的升高而降低 B . 35 ℃时，c(H^＋)<c(OH^－) C . 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D . 水的电离是吸热的

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2. 某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是(　　)

A . 强酸 B . 弱酸 C . 强碱 D . 弱碱

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3. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H^＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A . 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B . 正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C . 负极反应式为CH₃OH＋H₂O－6e^－=CO₂＋6H^＋ D . 该电池提供1 mol e^－，消耗氧气0.25 mol

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4. 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A . K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂] B . 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 C . c、d两点代表的溶液中c(H^＋)与c(OH^－)乘积相等 D . Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液达到饱和

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5. 下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)

A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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6. 下列电离方程式错误的是(　　)

A . (NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄=2 ＋SO₄^2- B . H₂SO₄溶于水：H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2H^＋＋SO₄^2- C . HF溶于水：HF $\text{[math]}$ H^＋＋F D . NaHCO₃溶于水：NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^-、HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

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7. 在较稀FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H^＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液，下列说法正确的是(　　)

A . 水解平衡不移动 B . 水解平衡向逆反应方向移动 C . 溶液中H^＋浓度增大 D . Fe³^＋的水解程度增大

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8. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A . 加水稀释成100 mL B . 加入10 mL的水进行稀释 C . 加入10 mL 0.01 mol·L^－1的NaOH溶液 D . 加入10 mL 0.01 mol·L^－1的HCl溶液

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9. 已知：H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1
CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H₂O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

A . 0.22 mol B . 0.15 mol C . 0.1 mol D . 0.05 mol

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10. 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝1.9 kJ·mol^－1下列说法正确的是(　　)

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ D . ΔH₁＞ΔH₂

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11. 下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是(　　)

A . ＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－ B . HS^－＋H₂O $\text{[math]}$ S²^－＋H₃O^＋ C . ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ D . F^－＋H₂O=HF＋OH^－

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12. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe²^＋ B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

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13. 下列关于反应热的表述正确的是（）

A . 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应 C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH<HNO₃

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14. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　)

A . 升高温度只提高逆反应速率 B . 降低温度可提高正反应速率 C . 升高温度平衡向正反应方向移动 D . 降低温度平衡向正反应方向移动

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15. (2016高二上·湖北期中) “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）

A . 生物质能的缺点是严重污染环境 B . 生物质能源是可再生的能源 C . 利用生物质能就是间接利用太阳能 D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

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16. 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)

A . pH<7的溶液一定是酸性 B . 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 C . c(H^＋)<c(OH^－)的溶液一定呈碱性 D . 钠盐溶液不可能是酸性溶液

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二、填空题 

17. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。试根据上述情况判断：
1. （1）蓄电池的负极材料是。
2. （2）工作时，正极反应为。
3. （3）工作时，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
4. （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极。
5. （5）电流方向从极流向极。
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18. CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

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19. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²^＋＋2OH^－， K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
1. （1）某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－1 ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。
2. （2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为。
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20. 写出NH₄HCO₃溶液中的物料守恒和电荷守恒，。

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21. 现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。
1. （1）这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是，水电离的c(OH^－)等于溶液中c(OH^－)的是，水电离的c(H^＋)等于溶液中c(H^＋)的是。
2. （2）从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时，水的电离度相等。
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试卷信息

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副标题：

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