当前位置: 高中化学 /期末专区 /高二上学期
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三...

更新时间:2018-01-18 浏览次数:229 类型:同步测试
一、<b >选择题</b>
  • 1. 在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H+Cl+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是( )
    A . H浓度减小,HClO浓度减小 B . H浓度增大,HClO浓度增大 C . H浓度减小,HClO浓度增大 D . H浓度增大,HClO浓度减小
  • 2. 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:

    ①HUr+H2O Ur+H3O

    尿酸   尿酸根离子

    ②Ur(aq)+Na(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )

    A . 正反应为吸热反应 B . 正反应为放热反应 C . 升高温度,平衡向正反应方向移动 D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动
  • 3. 对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0,达到化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是( )
    A . 增大压强,化学平衡不一定发生移动 B . 通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C . 增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 D . 其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
  • 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
    A . 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B . 对2H2O2 2H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率 C . 反应CO+NO2 CO2+NO ΔH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 D . 合成氨反应:N2+3H2 2NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
  • 5. 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
    A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
  • 6. 下列说法正确的是( )
    A . 其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大 B . 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大 C . 对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大 D . 增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
  • 7. 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
    A . 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B . 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C . 正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D . 改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
  • 8. 某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是( )
    A . 在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b B . 若a=b,则改变条件可能使用了催化剂 C . 若其他条件不变,升高温度,则有a<b D . 若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b
  • 9. 某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
    A . 可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c B . 压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小 C . 达到新平衡时,物质X的转化率减小 D . 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
  • 10. 下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2 , 下列说法正确的是( )

    A . 两侧平衡均向正反应方向移动 B . 左侧平衡向逆反应方向移动 C . 右侧平衡向逆反应方向移动 D . 两侧平衡均向逆反应方向移动
  • 11. 下列变化一定会引起平衡移动的是( )

    ①反应速率的变化  ②浓度的变化  ③各组分百分含量的变化  ④平均相对分子质量的变化

    ⑤颜色的变化  ⑥混合气体密度的变化  ⑦转化率的变化  ⑧温度的变化

    A . ①②⑥⑦⑧ B . ②④⑤⑥⑧ C . ②④⑤⑥⑦ D . ③④⑦⑧
  • 12. 某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是( )
    A . 平衡正向移动 B . 正反应速率增大 C . 容器内I2(g)增多 D . 容器内H2的质量分数增大
  • 13. 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则( )
    A . 正、逆反应速率同时增大 B . 逆反应速率先减小 C . 化学平衡逆向移动 D . 化学平衡正向移动
  • 14. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

    A . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 B . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 C . 在相同温度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反应经30 s达到平衡状态,则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s D . 在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A,2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z,则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
  • 15. X、Y混合气体在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5 mol/L;恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
    A . 平衡向右移动 B . a+b>c C . Y的转化率提高 D . Z的体积分数增加
  • 16. 某温度下反应:ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )
    A . 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B . 温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 C . 升高温度,增大体积,有利于平衡向正向移动 D . 降低温度,体积不变,F2的转化率减小
  • 17. 对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)  pZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
    A . 增大压强,化学平衡不一定发生移动 B . 通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C . 增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 D . 其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
  • 18. 在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为 ,N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )
    A . 新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1 B . 新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1 C . 新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于 D . 新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
  • 19. 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

    A . 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ C . 该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ D . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
  • 20. 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是 (    )
    A . 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
  • 21. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )

    A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D . 2 NH3(g) N2(g) +3H2(g) ΔH>0
  • 22. 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是( )

    研究目的

    图示

    A

    压强对反应的影响(p2>p1)

    B

    温度对反应的影响

    C

    平衡体系增加N2对反应的影响

    D

    催化剂对反应的影响

    A . A B . B C . C D . D
二、<b >填空题</b>
  • 23. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/(mol·L-1)

    0.08

    0.20

    0.44

    分析表中数据,回答:

    1. (1) 当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是
    2. (2) 当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是
  • 24. 在一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    1. (1) t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?

      t1,t3,t4

    2. (2) 下列时间段中,氨的百分含量最高的是( )

      A.0~t1 B.t2~t3

      C.t3~t4      D.t4~t5

  • 25. 在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    1. (1) 反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=
    2. (2) 反应进行至2 min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
    3. (3) 5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。

      A.v(正)先增大后减小   B.v(正)先减小后增大

      C.v(逆)先增大后减小   D.v(逆)先减小后增大

      表示n(CO2)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。

    4. (4) 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
  • 26. 在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
    1. (1) 升高温度,反应速率将,平衡将如何移动
    2. (2) 加入正催化剂,反应速率将,平衡将如何移动
    3. (3) 充入更多的H2 , 反应速率将,平衡将如何移动
    4. (4) 扩大容器的体积,反应速率将,平衡将如何移动
    5. (5) 容器体积不变,通入氖气,反应速率将,平衡将如何移动
  • 27. 如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    1. (1) 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则曲线代表无催化剂时的情况。
    2. (2) 若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
    3. (3) 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应,x的值为
    4. (4) 丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是 (填序号)。

      ①w(C)  ②A的转化率  ③B的转化率  ④压强  ⑤c(A)  ⑥c(B)

      升高温度,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

  • 28. 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g) B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950℃。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:

    1. (1) 在实验Ⅰ中,反应在20〜40 min内A的平均反应速率为mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是
    2. (2) 该反应的ΔH0,其判断理由是
    3. (3) 实验Ⅰ第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
      A . 0.35 mol·L1 B . 0.4 mol·L1 C . 0.7 mol·L1 D . 0.8 mol·L1
    4. (4) 若反应在800℃进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。
      A . 等于86% B . 等于50% C . 小于50% D . 在50%〜86%

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息