北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-02-27 浏览次数：193 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 计算机芯片的主要材料是Si B . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

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2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A . H⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cu²⁺ B . Na⁺、NH₄⁺、H⁺、CO₃²^﹣ C . K⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^﹣ D . Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图： B . FeSO₃的名称是亚硫酸铁 C . 电子转移情况： D . 氮气分子的电子式：

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4. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . TiO₂是氧化剂 B . 四氯化钛是还原产物 C . Cl₂发生氧化反应 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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5. “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₇H₇O₃ B . 该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C . 1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应 D . 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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6. 下列离子方程式不正确的是（）

A . FeCl₃溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋ B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO₂+ OH^－= HSO₃^－ D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO₂＋2OH^－=SiO₃²^－＋H₂O

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7. N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 3.2gO₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为0.2N_A B . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N_A C . 标准状况下，2.24LCCl₄含碳原子数目为0.1N_A D . 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na⁺)=1mol/L

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8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）

A . c(H⁺)浓度变化：①减小，②减小 B . 装置名称：①是电解池，②是原电池 C . 离子移动方向：①中H⁺向阴极方向移动，②中H⁺向正极方向移动 D . 电极反应式：①中阳极：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，②中负极中Zn+2e^-=Zn²⁺

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9. N₂(g)与H₂(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：
下列说法不正确的是（）

A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 C . N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH = –44 kJ·mol^-1 D . 1mol N₂(g)与3 mol H₂(g)所具有的总能量比2 mol NH₃(g) 所具有的总能量高

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10. 已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂ ，反应后Co元素以 Co²⁺的形式存在。下列叙述不正确的是（）

A . 该反应中氧化性：Co₂O₃＞Cl₂ B . 参加反应的HCl全部被Co₂O₃氧化 C . 每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co₂O₃ D . 制备相同量的氯气，所需Co₂O₃质量比MnO₂多

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11. 纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）

A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解 B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂ C . 直接加热FeCl₃溶液也可以得到四氧化三铁 D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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12. 下列关于如图装置说法中正确的是（）

A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜 B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜 C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

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13. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性： C>Si
B	食盐水	电石	溴水	乙炔可与溴发生加成反应
C	浓硝酸	Al	NaOH溶液	铝和浓硝酸反应可生成NO₂
D	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄酸性溶液	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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14. 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法不正确的是：（）

A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min) B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16 D . 正反应为放热反应

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二、填空题

15. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：
1. （1） HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H⁺)=mol/L。
2. （2）由图可判断：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。
3. （3） pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明。
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16. 分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用下图表示。
1. （1）写出Q的元素符号，其原子结构示意图是。
2. （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式；
3. （3）写出两种W的含氧酸的化学式、，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱。
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17. 在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
K
0.6
0.4
回答下列问题：
1. （1） △H 0(填“<”或 “>”)。
2. （2） 830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
 ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为，
 ②该温度下平衡常数K= 。
3. （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
 a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变
 c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
4. （4） 1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为。
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三、实验题

18. 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
1. （1）氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。
2. （2）吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
3. （3）碱性条件下反应①的离子方程式为。
4. （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。
5. （5） K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²^－＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。
  A．H₂O B．稀KOH溶液 C．NH₄Cl溶液 D．Fe(NO₃)₃溶液
  除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。
6. （6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。
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19. 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe³⁺溶液与 0.1 mol/L S^2-溶液的反应。

（1）小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe³⁺与 S^2-发生复分解反应
b．Fe³⁺与 S^2-发生反应
c．Fe³⁺与 S^2-发生互促水解反应
依据预测a 写出该反应的离子方程式

（2）将预测b补充完整，说明预测依据。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe₂S₃	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如下实验：

实验步骤	操作	现象	备注
①	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
②	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
③	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
④	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
⑤	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
⑥	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
（6）依据以上实验现象，可得出结论：。

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20. 聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：
已知：
①乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
②CH₂=CH₂+1/2O₂+ CH₃COOH CH₂=CHOOCCH₃ + H₂O
③ +H₂O
1. （1） G中官能团的名称是
2. （2） C的结构简式是
3. （3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是
4. （4）反应③的反应类型是
5. （5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
  反应②
  反应⑤
6. （6）已知：。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	K	0.6	0.4