备考2018年高考化学一轮基础复习:专题25 盐类的水解

更新日期:2018-01-04 类型:专题试卷 手机版:Wap

一、单选题

  • 1. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧,可得原有物质的固体是(  )
    A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸铁 D、亚硫酸钠
  • 2. 下列电离方程式或水解方程式正确的是(   )
    A、H2S⇌2H++S2 B、NaHSO4═Na++H++SO42 C、CO32+2H2O⇌H2CO3+2OH D、Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
  • 3. 下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是(  )
    A、CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的数目 B、纯水在80℃和25℃时的pH C、相同温度下,100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量 D、相同温度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH
  • 4. 已知常温下:某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
    A、c(Na+)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)>(SO32 B、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(SO32)+c(HSO3 C、c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3 D、c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2SO3
  • 5. 等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是(  )
    A、Na2CO3溶液 B、Na2SiO3溶液 C、NaOH溶液 D、NaHSO3溶液、
  • 6. 下列说法中正确的是(  )
    A、0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW B、当镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大 D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
  • 7. 关于溶液的下列说法正确的是(   )
    A、等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH B、等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>① C、往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中 增大 D、Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
  • 8. 下列叙述正确的是(   )
    A、常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 B、常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 C、常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) D、常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c (Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+
  • 9. 为了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32)的比值变小,可适量加入(   )
    A、KOH溶液 B、盐酸 C、NaOH 固体 D、NaOH溶液

二、填空题

  • 10. 已知某溶液中只存在H+、OH、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
    B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
    C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
    D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+
    ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称为 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号);
    ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式为
    ③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合后溶液中  c(NH4+c(Cl)(填>、<或=).

三、实验探究题

  • 11. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA , HA⇌H++A2
    (1)、NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
    (2)、某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 . a.c(H+)•c(OH)=1×10﹣14           b.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2
    c.c(Na+)>c(K+)                     d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
    (3)、已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”).
    ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (4)、II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72 . 为使废水能达标排放,作如下处理: Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
    ①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和H+ , 发生反应的离子方程式为:
    ②欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+ , 理论上需要加入g FeSO4•7H2O.
    ③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13mol•L﹣1 , 则残留的Cr3+的浓度为 . (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
  • 12. NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
    (1)、相同条件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
    (2)、如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象. 图片_x0020_1
    ①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是(填写字母);
    ②室温时,0.1mol•L﹣1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol•L﹣1(填数值)
    (3)、室温时,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示. 图片_x0020_2
    试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

四、综合题

  • 13. 人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
    (1)、①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:
    (2)、已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
    温度(℃)250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L﹣1、c(H2)=0.4mol•L﹣1、c(CH3OH)=0.8mol•L﹣1 , 则此时vv(填“>”、“<”或“=”).
    ②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
    时间(min)51015202530
    压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
    则0~15min,用H2表示的平均反应速率为 , 达到平衡时CO的转化率为
    (3)、利用钠碱循环法可除去SO2 , 消除SO2对环境的污染.吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:
    n(SO32):n(HSO391:91:11:91
    pH8.27.26.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性.
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母).
    a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
    b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
    c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
    d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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