无
*注意事项：
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ ．
选项
参数
比较
解释
A
沸点
HF＜HCl＜HI
组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B
半径
Na+＞Al3+＞S2﹣
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3＞H2CO3
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D
还原性
P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序数之差为．
如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是 ， ， ， ，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b
Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数
（2）第三周期元素的最高化合价
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分
（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出Ti的位置．
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
G
R
4
H
A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂．
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详情
Ti的位置． 
