天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学...

更新时间：2024-04-07 浏览次数：17 类型：期末考试

一、单选题

1. 从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A . “神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B . “长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C . “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D . “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2. 化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅	84消毒液中的 $\text{[math]}$ 有强氧化性
B	实践活动：点燃天然气做饭	天然气的燃烧为放热反应
C	自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间	钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D	家务劳动：白醋除去水壶中的水垢	白醋可以溶解碳酸钙等难溶物

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 烧碱的化学式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价：+6 C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 氯化钾的电离方程式： $\text{[math]}$

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4. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）

A . 氢卤酸的酸性由强到弱的顺序： $\text{[math]}$ B . 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 C . 铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D . 主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

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5. 下列有关有机物的说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于取代反应 B . 分子式为 $\text{[math]}$ 的有机物属于卤代烃 C . 苯的二氯取代物有三种结构 D . 分子组成上相差一个或若干个 $\text{[math]}$ 原子团的有机物之间一定互为同系物

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6. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$ C . 浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液： $\text{[math]}$ D . 澄清石灰水与过量 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$

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7. 用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）

选项	①中试剂	②中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇（沸石）	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	乙醇、乙酸、浓硫酸	氢氧化钠溶液	制取乙酸乙酯
C	Cu、浓硫酸	溴水	验证 $\text{[math]}$ 的还原性
D	$\text{[math]}$	澄清石灰水	验证 $\text{[math]}$ 的热稳定性

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列说法正确的是（）

A . 石墨中的碳原子呈 $\text{[math]}$ 杂化，是混合型晶体 B . 4.6 g乙醇分子中含有共价键数为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数） C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构相似，但硫化氢晶体中，一个 $\text{[math]}$ 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个 $\text{[math]}$ 周围只有4个紧邻的分子 D . 臭氧分子是非极性分子

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9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）

A . 与铝粉反应放出 $\text{[math]}$ 的透明溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 常温下，由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 使石蕊试液显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 自然界中时刻存在着氮的转化，下图为 $\text{[math]}$ 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均属于氮的固定 B . 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C . 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D . 在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应

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11. 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 B . 常温下： $\text{[math]}$ C . 常温下： $\text{[math]}$ D . 升高温度， $\text{[math]}$ 平衡逆向移动

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12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 $\text{[math]}$ 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . Ag作原电池正极 B . 电子由Ag经活性炭流向Pt C . Pt表面发生的电极反应： $\text{[math]}$ D . 每消耗标准状况下11.2 L的 $\text{[math]}$ ，最多去除1 mol Cl^-

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二、填空题

13. 太阳能电池的发展已经进入了第三代，即铜钢镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
1. （1） Si的原子结构示意图为，基态Cu原子的价电子排布式为。
2. （2）硒（Se）为第四周期元素，相邻的元素有砷（As）和溴（Br），则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
3. （3）硫和碲与硒位于同主族，其简单氢化物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，分解温度较高的是；键角较大的是，其原因是。
4. （4） β-MnSc的晶胞结构如图所示：
  ①β-MnSe中Mn的配位数为。
  ②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， β-MnSe的密度 $\text{[math]}$ g·cm $\text{[math]}$ （列出表达式即可）。
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14. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） B的分子式为。
3. （3）酮基布洛芬中官能团的名称为。
4. （4）写出C的结构简式：。
5. （5）写出D生成E的化学方程式：。
6. （6） H为酮基布洛芬的同分异构体，其分子结构中含有的酯类化合物，写出任意一种H的结构简式。
7. （7）参照上述合成路线，以和苯为原料（试剂任选），设计制备的一种合成路线。
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15. 氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ）是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所
示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）仪器E的名称为。
2. （2）装置F用于制备合成 $\text{[math]}$ 所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：。
3. （3）装置C、E中所盛的药品分别是、。
4. （4）装置D采用的是冰水浴，其原因是。
5. （5）如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按化学计量数充分反应。若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；此外，装置G还能（用字母选项填空）。
  A．吸收尾气中的氨气，防止污染
  B．防倒吸
  C．防止空气中的水蒸气进入反应器
6. （6）已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品4.69 g（内含杂质 $\text{[math]}$ ），用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为6 g。
  求样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果保留2位有效数字）。
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16. 氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应，每生成0.1 mol NO时，吸收8.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
  又知，一定条件下，用 $\text{[math]}$ 催化还原可消除NO污染。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入适量的 $\text{[math]}$ 和NO，发生上述反应，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有____（填序号）。
  
  A . 混合气体的平均相对分子质量不变 B . $\text{[math]}$ C . 单位时间里有4n mol $\text{[math]}$ 断开同时有4n mol $\text{[math]}$ 断开 D . 混合气体的压强不变 E . 混合气体的密度不变
3. （3） 80℃时，将0.40 mol $\text{[math]}$ ；气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  时间
  0
  20
  40
  60
  80
  100
  $\text{[math]}$ /mol
  0.40
  a
  0.20
  c
  d
  e
  $\text{[math]}$ /mol
  0.00
  0.24
  b
  0.52
  0.60
  0.60
  ①计算： $\text{[math]}$ mol。
  ②平衡后，向该容器中再充入0.2 mol $\text{[math]}$ 气体，平衡向移动。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
4. （4） Ⅱ．利用如图所示原理去除NO。
  基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为。电解池中阴极反应式为。
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