辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末...

更新时间：2024-04-24 浏览次数：8 类型：期末考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（）

A . 谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应 B . 钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大 C . 嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe₂O₃ D . 新一代“人造太阳”原料中的²H与³H互为同素异形体

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2. 在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . CH₄分子结构模型： B . NH₄Cl的电子式： C . H₂O₂的结构式：H－O－O－H D . 中子数为46的硒原子： $\text{[math]}$

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4. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 遇酚䣭变红的溶液中： $\text{[math]}$ B . 加入铝粉产生氢气的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的盐酸稀释10倍后所得溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有的共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有的共价键数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的铁反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

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7. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸 $\text{[math]}$ 与硼氢化钠（化学式为 $\text{[math]}$ 显+3价）反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B . 硼氢化钠为还原剂 C . 氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

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8. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（）
A．制备Al（OH）₃
B．收集氯气
C．准确测量氯水的pH
D．比较C和Cl的非金属性

A . A B . B C . C D . D

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9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b、g均是碱性氧化物化合价 B . d→e→f→c可以实现一步转化 C . 纯净的d为白色固体 D . c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔

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10. 铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的原子序数为87 B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D . 铯的熔点大于钠

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氧化铁与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 铝与烧碱溶液反应： $\text{[math]}$ C . 足量的氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： $\text{[math]}$

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12. 以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃	向溶液中通入足量CO₂
B	检验Fe²⁺	取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	除去二氧化碳中的HCl气体	将混合气体通过足量的碱石灰
D	鉴别NaCl和NaOH固体	灼烧，观察火焰颜色

A . A B . B C . C D . D

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13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z₂（YX）_a（WY₄）_b]_m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小关系：W>Z>Y B . Z的最高价氧化物为两性氧化物 C . M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D . M化学式中存在a+b=6

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14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③中均有电子的转移 B . 空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C . 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D . 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

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15. 通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO₃）₂·6H₂O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 68～170℃时，Mg（NO₃）₂·6H₂O失去部分结晶水 B . 389℃时，所得固体为Mg（NO₃）₂ C . Mg（NO₃）₂·6H₂O的摩尔质量为256g·mol^－¹ D . 550℃时，所得固体为Mg（NO₂）₂

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
1. （1） ④与⑤相比较，非金属性更强的是（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是（填元素符号）。
2. （2） ⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
3. （3） ①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。
4. （4） ④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO₂反应的化学方程式为。
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17. 硫酸锰（MnSO₄）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为MnO₂ ，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO₂与稀硫酸不反应；
②黄铁矿的主要成分为FeS₂；
③CaSO₄微溶于水。
回答下列问题：
1. （1） S原子的结构示意图为；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有（填一种）：滤饼的主要成分为。
2. （2） “加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为。
3. （3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应： $\text{[math]}$ （未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
4. （4） “浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe³⁺和Fe²⁺ ，加入H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是。
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18. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO₂ ，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L^－¹盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
1. （1） Na₂CO₃属于（填“离子”或“共价”）化合物：CO₂的结构式为。
2. （2） a点对应的溶液中溶质为（填化学式）。
3. （3） ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为mol·L^－¹；d点生成的CO₂的总体积为mL（换算成标准状况）。
4. （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹。
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19. 某实验小组配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液并探究其与Na的反应。
1. （1） I．配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液需要用托盘天平称量gKMnO₄ ，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
2. （2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是（填标号）。
  a．砝码生锈
  b．溶解时有液体溅出
  c．定容时俯视刻度线
  d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
3. （3） II．取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
  实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为。
4. （4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO₄溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
  猜想1：生成的H₂使KMnO₄溶液变为浅绿色。
  猜想2：生成的NaOH使KMnO₄溶液变为浅绿色。
  甲同学设计如图装置进行实验。
  ①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色，证明猜想1错误。
  ②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有。
  ③丙同学取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中 $\text{[math]}$ 的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为。
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