下反应转化为无害气体,反应为:
已知:
计算反应的;若该反应的熵变为 , 则该反应在室温()时(填“能”或“不能”)自发进行。
;
(为速率常数,只与温度有关)
在体积为的恒温恒容容器中充入和 , 反应达到平衡时,的转化率为60%,则(保留2位有效数字)。
在作用下上述反应过程的能量变化情况如图所示。
该反应的决速步骤是反应(填“I”或“II”)。
①表示的转化率随变化的曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②时,该反应的化学平衡常数。
温度/ | 压强/MPa | 氨的平衡含量(体积分数) |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
①合成氨反应驱动力来自于。(填“焓变”或“熵变”)
②其他条件不变时,升高温度,氨的平衡含量减小的原因是。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度、浓度商(Q)增大,平衡常数(K)不变, , 平衡向逆反应方向移动
C.升高温度,活化分子数增多、反应速率加快
D.升高温度,平衡常数(K)减小,平衡向逆反应方向移动
序号 | 起始投入量 | 平衡转化率 | ||
①恒温恒容 | 1mol | 3mol | 0 | |
②绝热恒容 | 1mol | 3mol | 0 | |
③恒温恒压 | 1mol | 3mol | 0 |
则:、(填“”、“”或“”)
①太阳能电池的X极为极。
②电解时双极膜产生的移向极。(填“a”或“b”)
③电解时阳极的电极反应式为:。
④当电路中转移个电子时,参加反应的在标准状况下的体积为。
。
下列说法不正确的是。(填序号)
a.反应发生时,反应物化学键并没有全部断裂
b.使用催化效率更高的催化剂可以降低E值
c.①→②放出能量并形成了键
d.“夺氢”过程中形成了键
①前两分钟乙酸的平均反应速率=。
②若温度为时,向上述容器中充入、和 , 反应恰好处于平衡状态,则(填“>”、“=”或“<”)
时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
①下列有关制备乙酸的说法错误的是。(填序号)
a.选择合适催化剂可提高乙酸的产率
b.选择合适温度可提高催化剂的效率
c.增大投料时的比值可提高甲烷的转化率
d.及时分离出乙酸可提高乙酸的产率
②在温度为、压强为的恒温恒压容器中,充入和 , 平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍,的百分含量是的2倍。则平衡时乙醇的分压为,反应的。