浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量...

更新时间：2024-05-07 浏览次数：12 类型：期末考试

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列属于弱电解质的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . Fe C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列化学用语表示不正确的是（）。

A . 基态F原子的核外电子排布式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的空间填充模型： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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3. 下列反应符合如图能量变化的是（）。
化学反应中焓的变化示意图

A . 灼热的炭与氧气的反应 B . 盐酸与碳酸氢钠的反应 C . 铁与稀硫酸的反应 D . 氢气与氯气的反应

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4. 下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，能量相等 B . 同一族元素的价层电子排布一定相同 C . 符合泡利原理和能量最低原理 D . 电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱

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5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A . 晶体硅和二氧化硅 B . 氯化铯和氯化钠 C . 金刚石和石墨 D . 碳钢和金属铝

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6. 一定温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）。

A . 该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内N的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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7. 恒容密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（）。

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 C . 该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ D . 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

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8. 下列分子中，键角最小的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（）

A . 碳原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该乳酸分子含有1个手性碳原子 C . 该乳酸分子中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键 D . 含有2种官能团

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10. 某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）。

A . a电极上得到的是 $\text{[math]}$ B . 氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子的电量时，理论上会有 $\text{[math]}$ 生成 D . 若将两极石墨棒换成Fe棒， $\text{[math]}$ 溶液中发生的总反应式不变

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11. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（）。

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 元素第一电离能：Y＜W＜Z C . Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D . $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

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12. 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应： $\text{[math]}$ ，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ；
实验编号
①
②
③
④
⑤
$\text{[math]}$
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
$\text{[math]}$
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.5
4.3
下列有关说法不正确的是（）。

A . 实验①进行 $\text{[math]}$ 后测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 由编号为①②③的实验数据可知，当 $\text{[math]}$ 浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C . 对比表中数据， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

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13. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）。

A . 相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ C . 同一溶液中，当 $\text{[math]}$ 时，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子的浓度均减少

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14. 25℃时，下列说法正确的是（）。

A . 等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者的 $\text{[math]}$ 较大 B . 等浓度等体积的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，溶液中 $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D . 将 $\text{[math]}$ 的氨水加水稀释100倍后溶液的 $\text{[math]}$

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15. 一定温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A . 该温度下， $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ 固体，立即有 $\text{[math]}$ 固体生成 C . B点表示的溶液中， $\text{[math]}$ D . 该温度下， $\text{[math]}$ 在水中的 $\text{[math]}$ 大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）。

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的电离平衡常数小于 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液中有沉淀生成	非金属性：Cl＞C＞Si
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
1. （1）氧元素在元素周期表中的位置。基态氧原子的价层电子轨道表示式为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
2. （2）硫为区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沸点由大到小的顺序为。
4. （4）硫酸的结构式如图 $\text{[math]}$ ，比较酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：。
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18. 亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成 $\text{[math]}$ 溶液；②取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。
1. （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需；在进行滴定操作时， $\text{[math]}$ 溶液盛装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。
  A.用标准溶液润洗滴定管2～3次
  B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
  C.用标准溶液滴定至终点，读数
  D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
  E.调节液面至0刻度线以下，读数
3. （3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＝＝＝ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4）当滴入最后半滴溶液，，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
5. （5）测得该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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19. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
步骤② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
2. （2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____。
  
  A . B . C . D .
3. （3）在恒温恒压条件下，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，相应平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x ，请在下图中绘制x随n变化的示意图（不考虑副反应）
4. （4）恒压条件下，按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如下图所示。
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 的选择性＝ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ×100％
  ①下列能说明体系已达到平衡状态的是。
  A．混合气体的密度不再变化
  B．混合气体的总压强不再变化
  C． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化
  ②温度高于300℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因：。
5. （5）常温常压下，甲醇作为燃料，每 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为 $\text{[math]}$ ，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式。
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20. $\text{[math]}$ 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。
1. （1）基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B . 铁原子之间最短距离为 $\text{[math]}$ C . 该合金储氢过程是化学吸附 D . 储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力
3. （3）该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞密度为 $\text{[math]}$ 。（只需列出计算的表达式）
4. （4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。
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21.
1. （1） Ⅰ．实验室用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为 $\text{[math]}$ 。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
  吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。
2. （2）被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。
3. （3） Ⅱ．无水 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用会生成 $\text{[math]}$ 。现有 $\text{[math]}$ 无水 $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 后变成 $\text{[math]}$ ，试回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 为配合物，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为6，经测定 $\text{[math]}$ 该配合物和足量 $\text{[math]}$ 溶液反应得到 $\text{[math]}$ 沉淀，则该配合物的化学式可表示为。
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