广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高二上学期1月期末化...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：15 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B . 化学反应必伴随能量的变化 C . 化学反应释放的能量一定是热能 D . 有化学键断裂的变化不一定是化学变化

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2. 如图所示的装置，下列说法不正确的是（）

A . 锌片为负极 B . 该装置将化学能转化为电能 C . 电子由锌片经导线流向铜片 D . 铜片溶解，质量减少

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3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . KOH+HF=KF+H₂O B . NH₄Cl+NaOH $\text{[math]}$ NH₃+H₂O+NaCl C . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂

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5. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是（）

A . B . C . D .

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6. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为2N_A B . 常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A C . 同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16∶1 D . 1mol的Na₂O₂固体中含有离子数为4N_A

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7. (2022高一下·本溪开学考) X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . Y和M简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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8. 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的（）

A . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH变小 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 减小 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ 气体，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 减小 D . 向水中加入少量固体碳酸氢钠， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 变大

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9. 如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A . 该反应为可逆反应 B . 过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热 C . 反应物的总能量小于生成物的总能量 D . 加压一定能加快反应速率

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10. 在一定条件下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加入到1L的密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。此条件下平衡常数K为（）

A . 0.5 B . 1 C . 2 D . 4

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11. (2023高二上·龙岗期中) 下列实验不能达到目的的是（）

A . 图①：探究压强对化学平衡的影响 B . 图②：探究温度对化学平衡的影响 C . 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D . 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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12. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是（）

A . 甲醇一极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺ B . 若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼 C . 若a、b均为石墨，b极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ D . 若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36L O₂ ，则b极析出铜19.2g

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14. (2021高二下·泰州期末) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH为4
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2所得溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 实验3所得溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出 $\text{[math]}$

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15. 将0.20mol NO和0.20mol CO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 温度下发生反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 温度 $\text{[math]}$ 时，前12分钟 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 温度 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 温度 $\text{[math]}$ 时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol $\text{[math]}$ 和0.10mol $\text{[math]}$ ，反应向正方向进行

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16. 某温度下，将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . 稀释前溶液的浓度： $\text{[math]}$ B . 溶液中水的电离程度：b点 $\text{[math]}$ 点 C . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 D . 曲线Ⅱ表示的是 $\text{[math]}$ 稀释的过程

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二、解答题

17. 某学习小组为了探究一定温度下 $\text{[math]}$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
1. （1）【实验一】测定HAc的浓度。
  用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $\text{[math]}$ mol·L^-1。
2. （2）滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。
  A． B． C． D．
3. （3）下列有关实验操作的说法错误的是____。
  
  A . 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C . 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D . 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
4. （4）【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
  将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 $\text{[math]}$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
  序号
  V(HAc)/mL
  V(NaAc)/mL
  $\text{[math]}$ /mL
  $\text{[math]}$
  pH
  Ⅰ
  40.00
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  2.86
  Ⅱ
  4.00
  $\text{[math]}$
  36.00
  0
  3.36
  …
  
  Ⅶ
  4.00
  a
  b
  3∶4
  4.53
  Ⅷ
  4.00
  4.00
  32.00
  1∶1
  4.65
  根据表中信息，补充数据：a=，b=。
5. （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度，HAc电离平衡向移动(填“正”、“逆”)。
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18. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知： $\text{[math]}$ 不溶于水且不与盐酸反应； $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
1. （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。
2. （2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是。
3. （3）步骤③ $\text{[math]}$ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。
4. （4）步骤④是通过电解熔融状态的 $\text{[math]}$ 制备铝。 $\text{[math]}$ 的熔点是 $\text{[math]}$ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义。
  氧化亚铜( $\text{[math]}$ )可用于电镀工业。干法生产 $\text{[math]}$ 粉末的主要工艺流程如下：
5. （5）粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
6. （6） $\text{[math]}$ 时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。
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三、填空题

19. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
1. （1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
  ①该实验为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
  ②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为。
  ③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为。
2. （2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
  ①a为电源的(填“正极”或“负极”)，判断的理由为。
  ②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为。
  ③电镀过程中，电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g(假设起始两电极的质量相等)。
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20. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。
1. （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。
2. （2）在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。
3. （3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。
4. （4）下列措施可以加快反应速率的是____。
  
  A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大压强 D . 及时分离出CH₃OH
5. （5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高二上学期1月期末化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$\text{[math]}$ /mL	$\text{[math]}$	pH
Ⅰ	40.00	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	2.86
Ⅱ	4.00	$\text{[math]}$	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

A	B	C	D

燃气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电