吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高三上学期...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：16 类型：期末考试

一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. (2023高三上·叙州开学考) 化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）

A . 将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B . 医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C . 农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可作为焊接除锈剂

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列过程中，涉及化学变化的是（）

A . 用黏土制作陶坯 B . 甘油加水作护肤剂 C . 用熟苹果催熟猕猴桃 D . 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）

A . 浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒 B . 福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本 C . 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D . 食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 中投入 $\text{[math]}$ 固体： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的浓氨水： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶于稀硝酸的反应： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 向下列溶液中逐渐通入 $\text{[math]}$ 至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 稀盐酸中，氢原子的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧，消耗 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列表示不正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 氯乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ C . 基态亚铁离子的电子排布式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子的球棍模型：

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）

A . $\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的分解温度低于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D . $\text{[math]}$ 中氯为 $\text{[math]}$ 价

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
① ② ③ ④ ⑤
下列说法错误的是（）

A . ②→③释放能量 B . 为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来 C . 该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 D . 该催化剂可提高单位时间生成物的产率

答案解析收藏纠错 + 选题

10. 下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	将装有 $\text{[math]}$ 的平衡球放入热水中	颜色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	向含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性： $\text{[math]}$
D	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $\text{[math]}$ 苯酚

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2022高三上·浙江月考) 下列叙述正确的是（）

A . 常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7 B . 常温下，将pH=9的 $\text{[math]}$ 溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9 C . 常温时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中： $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ，向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入适量 $\text{[math]}$ ，振荡静置后 $\text{[math]}$ 层显紫红色，说明 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高三上·浙江月考) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则下列说法不正确的是（）

A . 在反应中 $\text{[math]}$ 被还原，发生氧化反应 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C . 上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子 D . 高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（）

A . 元素的第一电离能： $\text{[math]}$ B . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物分子的键角： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g B . 催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应 C . 电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极 D . 固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 已知草酸（ $\text{[math]}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $\text{[math]}$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 室温时， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ B . 当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（共55分）

16. 水合肼（ $\text{[math]}$ ）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 $\text{[math]}$ 。
甲乙
1. （1）实验1：制备 $\text{[math]}$ 溶液（已知： $\text{[math]}$ ）。
  图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。
2. （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。
3. （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。
4. （4）实验2：制取水合肼
  图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 $\text{[math]}$ 会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
  实验3：测定馏分中水合肼的含量
5. （5）称取馏分3.0g，加入适量 $\text{[math]}$ 固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用 $\text{[math]}$ 的碘的标准溶液滴定。（已知： $\text{[math]}$ ）
  ①该实验滴定终点的判断：
  ②滴定操作中若不加入适量 $\text{[math]}$ 固体，则测量结果会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
  ③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是（填字母）。
  a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
  c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
  ④实验测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（ $\text{[math]}$ ）的质量分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
1. （1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
2. （2） “氧化”中添加适量的 $\text{[math]}$ 的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。
3. （3）滤渣2除了含有 $\text{[math]}$ 还含有。
4. （4） “除杂1”的目的是除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， “滤渣3”的主要成分是。
5. （5）写出“沉锰”的离子方程。
6. （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $\text{[math]}$ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. $\text{[math]}$ 是形成雾霾天气的主要原因之一，以 $\text{[math]}$ 为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
1. （1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  则催化还原反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图：
  M极接电源的极，N极的电极反应式为。
3. （3）汽车尾气中含有 $\text{[math]}$ 、以NO为主，净化的主要原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
  ①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
  A. $\text{[math]}$
  B.体系中混合气体密度不变
  C.体系中NO、CO的浓度相等
  D.混合气体的平均相对分子质量不变
  E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $\text{[math]}$
  ②2min时NO的转化率为。
  ③ $\text{[math]}$ 时的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度， $\text{[math]}$ 减小，则a0（填“大于”“小于”或“等于”）。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
1. （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
  
  A . B . C . D .
  其中能量最低的是______（填字母）。
2. （2） C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；
  $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角（填“大”或“小”）
3. （3）铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
  图甲图乙
  ①1mol三氮唑中所含 $\text{[math]}$ 键的数目为mol；碳原子杂化方式是；
  ②三氮唑的沸点为 $\text{[math]}$ ，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为 $\text{[math]}$ ，前者沸点较高的原因是。
4. （4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为，该晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离是cm（已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ ）。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高三上学期...

副标题：

*注意事项：

吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高三上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9