广东省东莞市2023-2024学年高三上学期1月教学质量检查...

更新时间：2024-04-24 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是（）。
纹样载体
选项
A．清夔龙纹磁笔洗
B．西周吴虎鼎
C．战国燕饕餮纹瓦当
D．汉卷云纹玉壁

A . A B . B C . C D . D

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2. 科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是（）。

A . 核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 B . “天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 C . 中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体 D . 杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素

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3. 化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是（）。

A . 羟基的电子式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中存在：p－p $\text{[math]}$ 键和s－s $\text{[math]}$ 键 C . 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 价层电子对互斥模型：

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4. 建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。下列说法正确的是（）。

A . 湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料 B . “岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解 C . 湾区化妆品产值国内居首，纳米 $\text{[math]}$ 反射紫外线防晒利用的是化学变化 D . 氢能产业助力湾区高质量发展， $\text{[math]}$ 在燃料电池中被氧化

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5. 劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）。

选项	劳动项目	化学知识
A	用糯米和麦芽制作传统麦芽糖	淀粉可发生酶促水解反应
B	用煤油擦拭自行车上的沥青	有机物结构相似能互溶
C	用紫外灯给环境消毒	紫外线使蛋白质变性
D	用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙	氧化铁为碱性氧化物

A . A B . B C . C D . D

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6. 黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。实验测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器（省去夹持装置）的选择难以达到实验目的的是（）。

A . 灼烧 B . 浸取 C . 过滤悬浊液 D . 用 $\text{[math]}$ 标准液滴定

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7. 治疗流感的奥司他韦（结构见图）是应用计算机辅助药物设计的成功案例。关于该化合物，下列说法不正确的是（）。

A . 能发生加成反应 B . 能使溴水和酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . 最多能与等物质的量的 $\text{[math]}$ 反应 D . 能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应

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8. 磷酸铁锂超充电池开启新能源汽车超充时代。下列说法正确的是（）。

A . Li作原电池正极 B . 该电池是一次电池 C . 充电时 $\text{[math]}$ 由正极移向负极 D . 充电时发生反应： $\text{[math]}$

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9. 如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（）。

A . 可能存在a→d→e的直接转化 B . d可能溶于过量的氨水 C . 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b D . 蒸干c的水溶液均能得到原溶质

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由 $\text{[math]}$ 悬浊液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制得。下列叙述正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 极性键 B . $\text{[math]}$ 含阴阳离子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$

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11. 某化学小组用“84消毒液”（主要成分为 $\text{[math]}$ ）制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验（a～d为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（）。

A . 具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性 B . a处棉花变红而不褪色 C . b处棉花变为蓝色，说明氧化性： $\text{[math]}$ D . c处无明显现象，说明未发生化学反应

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12. 物质间转化有规律。下列方程式符合规律且正确的是（）。

A . 酸性氧化物＋水→酸： $\text{[math]}$ B . 较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐： $\text{[math]}$ C . 酸＋碱→盐＋水： $\text{[math]}$ D . 活泼金属＋水→碱＋氢气： $\text{[math]}$

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13. 已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是（）。

A . 最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z B . 元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子 C . 基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态 D . 该气态团簇分子的分子式为RY

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14. 下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	石英坩埚可用于熔融烧碱	$\text{[math]}$ 熔点高
B	氨是工业制硝酸的原料	$\text{[math]}$ 具有还原性
C	铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红	NO为红棕色气体
D	$\text{[math]}$ 可用于除去工业废水中的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是难溶物

A . A B . B C . C D . D

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15. 黄铵铁矾 $\text{[math]}$ 能催化 $\text{[math]}$ 形成自由基（过程可能的机理如图所示），氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是（）。

A . 图中指黄铵铁矾 B . 图所示过程 $\text{[math]}$ 可生成 $\text{[math]}$ C . 反应③有极性共价键的断裂和形成 D . 温度越高，偶氮染料去除率越大

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16. 我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 催化电极网，表面的 $\text{[math]}$ 可选择性地紧密结合水电离出的 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）。

A . 气体b为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 负电层可减少副产物 $\text{[math]}$ 的生成 C . $\text{[math]}$ 等电极垢在阳极产生，应定期更换 D . 与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入 $\text{[math]}$ 滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。
1. （1）重复实验：配制 $\text{[math]}$ 溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有，保存时需注意。向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后过滤，得到 $\text{[math]}$ 滤液。取少许 $\text{[math]}$ 滤液，投入 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条，快速产生大量气泡。
2. （2）实验探究镁与 $\text{[math]}$ 滤液快速产生气体的原因。
  【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入” $\text{[math]}$ 膜，达到使其溶解的效果。 $\text{[math]}$ 对该反应无影响。
  【提出猜想】可能是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 促进镁与水的反应。
  【实验探究】完成下列表格。
  序号
  实验操作
  实验现象
  Ⅰ
  将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入 $\text{[math]}$ 水中
  细微气泡附着
  Ⅱ
  将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入 $\text{[math]}$ 溶液中
  细微气泡附着
  Ⅲ
  将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入中
  细小气泡放出
3. （3）【实验结论】 $\text{[math]}$ 能促进镁与水的反应，溶液中 $\text{[math]}$ 离子无影响。
  对比发现镁与 $\text{[math]}$ 滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论，猜想 $\text{[math]}$ 滤液中存在微量银离子，可能形成了微小 $\text{[math]}$ 原电池，进一步加快反应速率。
  【提出猜想】 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共同加快镁与水反应速率。
  【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为，液体Y为。
  序号
  Ⅳ
  Ⅴ
  Ⅵ
  装置
  溶液
  $\text{[math]}$ 液体X
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 液体Y
4. （4）【实验结论】观察到现象，证明是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共同加快镁与水反应速率。
5. （5）乙组设计实验Ⅵ使用如图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由是。
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18. 铟（In）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）中回收金属铟的工艺流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
1. （1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为。
2. （2）中性浸出进行步骤①时 $\text{[math]}$ 的硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）调pH后“中浸渣”的主要成分除含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，还有（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ 时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀。（请填“是”或“否”）
4. （4）已知“萃取”时存在平衡 $\text{[math]}$ （有机液） $\text{[math]}$ （有机液） $\text{[math]}$ ，请写出提高反萃取率的一项措施。
5. （5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式。
6. （6）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。晶体中In的配位数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式，不必化简， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。
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19. 研究 $\text{[math]}$ 资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
反应Ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）低温自发的反应是（填反应序号）。
2. （2） $\text{[math]}$ 温度下（ $\text{[math]}$ 为气态），向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，下列表明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是____。
  
  A . 压强保持不变 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 混合气体的密度保持不变 D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
3. （3） $\text{[math]}$ 时，反应Ⅰ的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $\text{[math]}$ 为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），k为反应的速率常数。已知保持 $\text{[math]}$ 不变，达到平衡时， $\text{[math]}$ ，此时反应Ⅰ的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用含k的代数式表示）。
4. （4）其他条件相同时，使用两种不同催化剂进行反应，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 选择性随温度变化的影响分别如图1、图2所示：
  图1 图2
  ①结合图像，工业上应选择的催化剂种类及合适温度为。
  ②以Ni为催化剂，温度高于320℃时， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高上升，原因是。
5. （5）催化电解吸收 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 转化为有机物。在相同条件下，通过电解池的电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE％）随电解电压的变化如图所示。
  已知：FE％＝ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ×100％，其中 $\text{[math]}$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
  ①当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，电解过程中含碳还原产物的FE％为0，阴极主要还原产物为（填化学式）。
  ②当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，阴极由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  ③当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，电解生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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20. F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：
1. （1） B的分子式为，其环上的含氧取代基是（写名称）。化合物H是B的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比为 $\text{[math]}$ ，则H的结构简式为（写一种）。
2. （2）关于B→C的反应，下列说法不正确的是____。
  
  A . 该反应属于加成反应 B . 反应过程中有碳原子由 $\text{[math]}$ 杂化转变为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 化合物B和C均有3个手性碳原子 D . 化合物B易溶于水
3. （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  示例
  $\text{[math]}$ ，酸性
  $\text{[math]}$
  还原反应
  a
  水解反应
  b
  氧化反应（生成有机产物）
4. （4）参考以上合成路线，以和乙烯为原料设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）。
  ①相关反应涉及到卤代烃的消去反应，其化学方程式为。
  ②最后一步反应中，有机反应物B为（写结构简式）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省东莞市2023-2024学年高三上学期1月教学质量检查...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

纹样载体
选项	A．清夔龙纹磁笔洗	B．西周吴虎鼎	C．战国燕饕餮纹瓦当	D．汉卷云纹玉壁

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入 $\text{[math]}$ 水中	细微气泡附着
Ⅱ	将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入 $\text{[math]}$ 溶液中	细微气泡附着
Ⅲ	将 $\text{[math]}$ 打磨后的镁条投入中	细小气泡放出

序号	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
装置
溶液	$\text{[math]}$ 液体X	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 液体Y

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
示例	$\text{[math]}$ ，酸性	$\text{[math]}$	还原反应
a			水解反应
b			氧化反应（生成有机产物）